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                                                Kon ta forma un ekuashon di un
                                    reakshon di kombustion.
 

 

                                Pa ku čksamen di kímika bo mester por rekonosé i komprondé diferente reakshon.
                                Áki nos ta splika dos tipo di reakshon: kombůstion i deskomposishon.


                                            1 - kombustion (verbranding).

                                Na ún ňf otro manera tin skibi den e pregunta ku ta
                                kombůstion abo sa ku ta un reakshon ku oksígeno.
                                Ora e molekül tin karbon ta forma CO2.
                                Ora
e molekül tin hidrógeno ta forma H2O.

                                Por ehčmpel un bela ta kontené atom di hidrógeno i karbon.
                                Ku oksígeno e ta kambia den otro molekül,
                                mira e pintura.

                                Importante ta pa bo realisá ku promé ku nos ta nota
                                dilanti e flecha ki tin promé, i patras di flecha ki
                                tin despues. 
                                E pintura aki bou ta mustra kiko tin promé i
                                despues ora ta kima karbon.
 

 

     pintura: promé i despues di kima un pida karbon.                                                                                   pintura: promé i despues di kima un pida karbon, otro pintá.
     pasa ku e pointer riba e pintura pa mira e produktonan di kombustion.                                                   pasa ku e pointer riba e pintura pa mira e produktonan di kombustion.

                                                       


                               
                                Ehčmpel kon ta atende un pregunta den diferente paso.

 enkargo:                  Duna e ekuashon di kombustion di étanol (C2H6O).
 

 

 1 - pinta molekül so:          
                        

                               

 


 2 - Drechá kantidat di C i H

                      

 

 

 


 3 - Drechá kantidat di O i kontrolá

                      

 



Ku fňrmula:               
                               
C2H6O                +            3O2                                            2CO2        +        3H2O

 

 

                                Tin biaha bo ta sobra ún atom di oksígeno los. Esaki no ta permití.
                                Pa remedia esaki bo tin di dobel tur molekül.
                                E ora e e dos atom los ta forma un molekül di aksígeno.

                                Mira e ehčmpelaki bou.

                                
                            


 

 

                                   

 

 

 

                                   

 

 

 

                                   

 

 

 

                                   

 



                                Skibi ku formula:
               
                                2
C3H8O                +            9O2                                            6CO2        +        8H2O